Tablas A y B (Química I y II)

INSTITUTO TECNOLÓGICO Y CULTURAL DE ENSEÑANZA MODERNA, S.C.

BACHILLERATO GENERAL

Asignatura: Química  I Y  II

Profesor: Ángel Alavez Alavez

Tabla A. Ponderaciones y especificaciones de evaluación sumativa.

ACTIVIDAD	OBJETIVO			COMPETENCIA GENÉRICA
Examen Final (45 %.)
Tareas  (25 %) Las tareas se presentan en la fecha solicitada, escritas a mano (siempre con un ejemplo), y cuando sea el caso a computadora, incluir la fuente de donde se consultó la información. Se entregan en un folder Azul el 1º y 2º viernes, y el 3er. miércoles.		El estudiante realizará, una búsqueda de conceptos, imágenes o videos en libros o en internet siempre y únicamente  con el propósito  u objetivo de reforzar lo visto en el salón de clases.			Construye e interpreta modelos matemáticos mediante la aplicación de procedimientos aritméticos, algebraicos, geométricos y variaciones, para la comprensión y análisis de situaciones reales, hipotéticas o formales. Formula y resuelve problemas matemáticos, aplicando diferentes enfoques.
Trabajo final (30%) Estructura del trabajo final: 1.- Portada con el logo de la escuela. 2.- Índice 3.- Introducción: 4.- Desarrollo: 5.- Aplicaciones     (seleccionar un ejemplo real) 6.- Conclusiones. 7.- Bibliografía 8.- Se entregara engargolado en color blanco transparente. Nota: letra Arial 12, un margen formal, numero de pág. (Avance del trabajo final (10%). Se entrega el primer viernes, y abarca los primeros 3 puntos arriba mencionados.		Empezar a desarrollar y a fomentar en el estudiante hábitos positivos; asimismo es necesario que vaya adquiriendo formalidad y puntualidad en sus  tareas y trabajos, que serán en un futuro eje primordial para su éxito profesional.			Construye e interpreta modelos matemáticos mediante la aplicación de procedimientos aritméticos, algebraicos, geométricos y variaciones, para la comprensión y análisis de situaciones reales, hipotéticas o formales. Formula y resuelve problemas matemáticos, aplicando diferentes enfoques.
Exposición La exposición se realizará el tercer miércoles del periodo. Formato de la exposición. 1.- Seleccionar un ejemplo real (Acorde al tema dado por el docente) 2.- Apoyarse en láminas, cuadros sinópticos o lo que considere útil, de tal forma que facilite la exposición.		Expone un problema real de  Química, y le da solución apoyándose en lo aprendido durante el curso.			Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. Explica e interpreta los resultados obtenidos mediante procedimientos matemáticos y los contrasta con modelos establecidos o situaciones reales.

INSTITUTO TECNOLÓGICO Y CULTURAL DE ENSEÑANZA MODERNA, S.C.

BACHILLERATO GENERAL

 Asignatura: Química I  y  II

Tabla B. Criterios de evaluación del trabajo final

CRITERIOS PARA EVALUAR EL TRABAJO FINAL	SI	NO
Portada:	(    )	(    )
Nombre y logo de la escuela, Asignatura, Titulo del trabajo, Nombre del estudiante, Grupo y Fecha	(    )	(    )
Índice:	(    )	(    )
Introducción:	(    )	(    )
Desarrollo	(    )	(    )
1. Presentar el procedimiento método utilizado para resolver los ejercicios.	(    )	(    )
2. Presentar el resultado de los ejercicios.	(    )	(    )
Características generales de entrega de trabajo escrito.	(    )	(    )
1. Entregar el trabajo a computadora (El ejemplo y resultados a mano).	(    )	(    )
2.En hojas blancas	(    )	(    )
3. Avance 1 con valor de 10% de la calificación del trabajo final.	(    )	(    )
4. Entregar engargolado en color blanco transparente el 3er miércoles.	(    )	(    )
Conclusiones	(    )	(    )

videos recomendados

https://www.youtube.com/watch?v=lFCfL94pYrc

https://www.youtube.com/watch?v=DCsVhLIoJzQ

TAREAS DE QUÍMICA 2 (RECURSAMIENTO)

    TAREAS DE QUÍMICA II

Tarea 1   Reacciones químicas (Definición de reacción química, Ecuación química y mencionar cuales son los métodos para balancear ecuaciones químicas).

Tarea 2  Balanceo de ecuaciones químicas por el método algebraico y oxido- reducción (mencionar cuales son los pasos para cada método).

Tarea 3  Balancear las siguientes ecuaciones (por el método que quieras).

Tarea 4  Molaridad (Define cada concepto  molaridad, numero de moles, solvente y soluto y da 2 ejemplos).

Tarea 5  Resolver los siguientes ejercicios de molaridad.

Tarea 6  Formación de compuestos inorgánicos Óxidos, Ácidos, Bases (Explicar cuál es la fórmula o nomenclatura de cada compuesto en sistema de Ginebra y en la IUPAC).

Tarea 7  Investigar en que consiste una reacción endotérmica y exotérmica y definir los siguientes conceptos: Calor de reacción, calor de formación y velocidad de reacción. Poner un ejemplo de cada uno.

Tarea 8  Que son los hidrocarburos alcanos, alquenos y alquinos (cuáles son sus aplicaciones en la industria).

Tarea 9  Que son las cetonas, aldehídos y alcoholes (Cuál es su grupo funcional y algunos ejemplos en la industria).

Tarea 10 Carbohidratos, Lípidos, Proteínas y Vitaminas investigar cuál es su importancia en el desarrollo de nuestro vida cotidiana.

LISTA DE TAREAS DE QUÍMICA I (RECURSAMIENTO)

TAREAS DE QUÍMICA 1

Tarea 1 ¿Qué estudia la Química y cuál es la importancia de estudiar Química?

Cuáles son los estados de la materia y diferenciar las propiedades intensivas de las extensivas.

Tarea 2 ¿Cuáles son los cambios de estado de la materia y a que se debe ese cambio? Con ejemplos y dibujos

Tarea 3  Que es un elemento, compuesto y mezcla y mencionar los métodos de separación de mezclas. (Ejemplo de cada concepto).

Tarea 4  Investigar los tipos de energía que existen en la naturaleza y menciona cuales son los diferentes tipos de manifestaciones (un ejemplo de cada uno). `` Dar una definición previa de energía´´.–

Tarea 5  Estructura Atómica (Nombrar los principales modelos atómicos, así como los partículas que forman el átomo)

Tarea 6 Configuración electrónica (Que es la configuración electrónica)

Tarea 7 Tabla periódica (como está estructurada y porque está estructurada de esta forma).

Tarea 8  Enlaces químicos (Que es un enlace químico y cuantos tipos de enlaces químicos hay, ejemplos de cada uno)

Tarea 9   Estructura  de Lewis y Regla del octeto (Explicar en qué consiste cada una y hacer algunos ejemplos)

Tarea 10  Nomenclatura de compuestos orgánicos (Óxidos, anhídridos, Hidróxidos, hidruros, sales y bases)

Tarea 11  Reacciones químicas (Definición y tipos de reacciones químicas).

NOTA: TODAS LAS TAREAS SON CON DIBUJOS Y CON DOS EJEMPLOS COMO MÍNIMO.

VÍDEOS RECOMENDADOS

https://www.youtube.com/watch?v=uu7EqSKvQxM

https://www.youtube.com/watch?v=zSmrDze7Zu0

https://www.youtube.com/watch?v=7aYpzQjwkk4

https://www.youtube.com/watch?v=vkjfD4AL1d8

GUÍA DE QUÍMICA 1 Y 2

http://www.monografias.com/trabajos67/guia-ingreso-quimica/guia-ingreso-quimica4.shtml

1RA `` PARTE DEL TRABAJO FINAL DE QUIMICA II CUESTIONARIO DE QUÍMICA ´´

1RA PARTE DEL TRABAJO FINAL DE QUÍMICA II

CUESTIONARIO DE QUÍMICA

1.- Define que estudia la Química

2.- Que es materia

3.- Que es un átomo

4.- Que es una molécula

5.- Que es un isotopo

6. Define que es una reacción química

8.-Que es un enlace químico

7.- Que es Molaridad

8.- Que es un soluto, que es un solvente

9.- Define los siguientes conceptos: Entalpia, Entropía, Reacción endotérmica y Exotérmica.

Resuelve los siguientes ejercicios de Molaridad

1) Numerosos blanqueadores para lavandería contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?

2) Calcular a) cuántas moles de bisulfito de sodio (NaHSO3) hay en 25 ml de una solución 0.22 M y b) cuántos gramos de bisulfito de sodio hay en esos 25 mL.

3) Calcula la molaridad de una disolución de 3,02 L que contiene 430 g de carbonato de calcio.

De las siguientes ecuaciones balancear solo 2 por el método que gustes.

1. Fe₂(SO₄)₃ + KSCN à K₃Fe(SCN)₆ + K₂SO₄
2. (NH₄)₂ CO₃ à NH₃ + CO₂ + H₂O
3. (NH₄)₂Cr₂O₇ à Cr₂O₃ + N₂ + H₂O
4. CaSiO₃ + HF à H₂SiF₆ + CaF₂ + H₂O
 5. P₄O₁₀ + Mg(OH)₂ à Mg₃(PO₄)₂ + H₂O

 6. I₂O₅ + BrF₃ à IF₅ + O₂ + BrF₂

`` 2DA PARTE DEL TRABAJO FINAL´´ ( FÍSICA II )

`` SEGUNDA PARTE DEL TRABAJO FINAL ´´

EJERCICIOS POR TEMAS

PRINCIPIO DE PASCAL

Ejercicio 1

1.- ¿Cuál sera la presion que origina una fuerza de 80 Newtons sobre una superficie de 0.2m^2,?

Formula

P= F/A

2.- Si los radios de los émbolos de una prensa hidraulica son ,5cm y 50cm ¿Qué fuerza ejercerá el émbolo grande cuando apliquemos sobre el pequeño una fuerza de 10 Newtons?

Formula

P1=P2   ;    F₁/A_{1  =} F₂/A₂

_{EJERCICIOS DE CALOR}

1.- ¿Qué cantidad de calor se se requiere para que 500g de cobre eleven su temperatura de 25 ºC  a  35 ºC?

2.- Un pedazo de cobre de 900 g se encuentra a una temperatura de 20 ºC. ¿Qué cantidad de calor debe absorver para que adquiera  una temperatura de 125  ºC?

Formula

Q= mCe (T_{2 –} T₁)

Calor especifico del Cobre = 0,092 [ Cal/ g · ºC ] 

EJERCICIOS DE CAUDALES

Ejercicio 1.

1.- Por una tubería horizontal de 20 mm de diámetro interno circula un fluido con una velocidad de 3 m/s.

a) Calcula el caudal.

2.- Una manguera de agua de 2cm de diámetro es utilizada para llenar una cubeta de 20 lts, si se tarda un minuto para llenar la cubeta.

a) ¿Con que velocidad  (V) sale el agua de la manguera?

b) ¿Cuál es el Caudal o Gasto?

Formula

Q= Velocidad x Área

EJERCICIOS DE LEY DE OHM Y POTENCIA ELÉCTRICA

1.-Hállese la resistencia de una estufa que consume 3 amperios a una tensión de 120 voltios.

`` EJERCICIOS DE FÍSICA II ´´

CALORIMETRIA

CALOR: es la energía en tránsito (en movimiento) entre 2 cuerpos o sistemas, proveniente de la existencia de una diferencia de temperatura entre ellos.

Unidades de Cantidad de Calor (Q)

Las unidades de cantidad de calor (Q) son las mismas unidades de trabajo (T).

Sistema de Medida Sistema Técnico Sistema Internacional (S.I.) o M.K.S. Sistema C.G.S.

Unidad de Medida Kilográmetro (Kgm) Joule (J) Ergio (erg)

Hay otras unidades usadas como Caloría (cal), Kilocaloría (Kcal), British Termal Unit (BTU).

Caloría: es la cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de 1 gramo de agua de 14,5 °C a 15,5 °C a la presión de 1 atmósfera (Presión normal).

Relación entre unidades

1 kgm = 9,8 J 1 J = 107 erg 1 kgm = 9,8.107 erg

1 cal = 4,186 J 1 kcal = 1000 cal = 10³ cal 1 BTU = 252 cal

Calor de combustión: es la razón entre la cantidad de calor (Q) que suministrada por determinada masa (m) de un combustible al ser quemada, y la masa considerada.

Q_c...calor de combustión (en cal/g)

Q_c = Q/m

Capacidad térmica de un cuerpo: es la relación entre la cantidad de calor (Q) recibida por un cuerpo y la variación de temperatura (Δt) que éste experimenta.

Además, la capacidad térmica es una característica de cada cuerpo y representa su capacidad de recibir o ceder calor variando su energía térmica.

C...capacidad térmica (en cal/°C)

Calor específico de un cuerpo: es la razón o cociente entre la capacidad térmica (C) de un cuerpo y la masa (m) de dicho cuerpo.

Además, en el calor específico se debe notar que es una característica propia de las sustancias que constituye el cuerpo, en tanto que la capacidad térmica (C) depende de la masa (m) y de la sustancia que constituye el cuerpo.

C...calor específico (en cal/g.°C)

También, debemos notar que el calor específico de una sustancia varía con la temperatura, aumentando cuando está aumenta; pero en nuestro curso consideraremos que no varía

El calor específico del agua es la excepción a está regla, pues disminuye cuando la temperatura aumenta en el intervalo de 0 °C a 35 °C y crece cuando la temperatura es superior a 35 °C.

En nuestro curso consideraremos el calor específico (c) del agua "constante" en el intervalo de 0 °C a 100 °C y es igual a 1 cal / g _x °C

Tabla del calor específico de algunas sustancias

C agua = 1 cal/g.°C C hielo = 0,5 cal/g.°C C aire = 0,24 cal/g.°C C aluminio = 0,217 cal/g.°C C plomo = 0,03 cal/g.°C

C hierro = 0,114 cal/g.°C C latón = 0,094 cal/g.°C C mercurio = 0,033 cal/g.°C C cobre = 0,092 cal/g.°C C plata = 0,056 cal/g.°C

Ecuación fundamental de la calorimetría

Q... cantidad de calor

m... masa del cuerpo

c... calor específico del cuerpo

Δt... variación de temperatura

1- El calor de combustión de la leña es 4*10³ cal /g. ¿Cuál es la cantidad de leña que debemos quemar para obtener 12*10⁷ cal?.

2- El calor de combustión de la nafta es 11*10³ cal /g. ¿Cuál es la masa de nafta que debemos quemar para obtener 40*10⁷ cal?.

3- Para calentar 800 g de una sustancia de 0 °C a 60° °C fueron necesarias 4.000 cal. Determine el calor específico y la capacidad térmica de la sustancia.

4- Para calentar 2.000 g de una sustancia desde 10 °C hasta 80° °C fueron necesarias 12.000 cal. Determine el calor específico y la capacidad térmica de la sustancia.

5- ¿Cuál es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 200 g de cobre de 10 °C a 80 °C?. Considere el calor específico del cobre igual a 0,093 cal /g °C.

6.- ¿Qué cantidad de calor deben perder 5 kg de agua a 0 ºC para que se congele? Dato: 

CAUDAL Y VELOCIDAD DE UN FLUIDO

. Calcular la velocidad (V) del agua utilizando la siguiente fórmula:

V = L / T

CAUDAL O GASTO

Q= VX A

Donde:

Q= caudal (m^3/Seg)

A= Area (m²)

V= Velocidad (m/Seg)

EJERCICIOS

1.- El agua al interior de una manguera se comporta aproximadamente como un fluidoideal. Consideremos una manguera de 2 cm de diámetro interno, por la que fluyeagua a 0.5 m/

a)¿Cuál es el gasto de agua que sale de la manguera?

2.- Por una tubería horizontal de 20 mm de diámetro interno circula un fluido con una velocidad de 3 m/s.

a) Calcula el caudal.